la quimica.

Peso Atómico



Es el número de electrones que tiene cierto compuesto químico.



Regla del Octeto



La regla del octeto dice que, la tendencia de los átomos de los elementos del sistema periódico, es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de electrones tal que adquiere una configuración semejante a la de un gas noble, ubicados al extremo derecho de la tabla periódica y son inertes, o sea que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento pese a que son elementos electroquímicamente estables, ya que cumplen con la ley de Lewis, ó regla del octeto. Esta regla es aplicable para la creación de enlaces entre los átomos.



Electrovalencia










Configuración Electrónica de los Elementos Químicos



En la tabla periódica siguiente se indica la configuración electrónica de los elementos químicos. Se han resaltado (en negrita) los elementos químicos que presentan configuraciones electrónicas distintas de las esperadas en función de las reglas de llenado de los orbitales. Para cada elemento se indica únicamente la configuración electrónica del último nivel.






Enlaces Químicos



Es la unión entre dos o más átomos para formar una entidad de orden superior, como una molécula o una estructura cristalina. Para formar un enlace dos reglas deben ser cumplidas regla del dueto y la regla del octeto.



Tipos de enlace



El enlace entre dos átomos nunca se corresponde exactamente con una de las siguientes categorías. Sin embargo, son útiles para clasificar muchas de las propiedades y reactividad química de una gran variedad de compuestos.



Enlace Simple
Enlace Doble o Secundario
Enlace Triple o Terciario
Enlace Cuádruple









Los enlaces covalentes entre átomos de carbono se diferencian por su fortaleza, su longitud y su geometría.

La fortaleza de un enlace se mide por la cantidad de energía que es necesario para suministrar y romperlo.



La longitud de un enlace es la distancia que separa los dos centros de los átomos que están unidos.



La geometría es la orientación de las moléculas en el espacio.



Clases de Cadenas Carbonadas










Tipos de Enlace



a) Cadenas Carbonadas Saturadas



Son aquellas cuyos átomos de carbono están unidos por enlaces simples.



b) Cadenas Carbonadas No Saturadas



Considerando la forma de la cadena



Son aquellas cuyos átomos de carbono están unidos por enlaces terciarios.



Cadenas Abiertas o Acíclico



a) Lineal






b) Ramificada






Cadenas Cerradas o Cíclica







CH4
Fórmula desarrollada o estructurada
Ubicación en el espacio de los átomos.


H3C – CH3

C2H6
Fórmula semidesarrollada o semiestructurada.
Tipos de Enlace que unen a los átomos de carbono.


H – H2C = C – CH3

C3H6
Fórmula Global, General o Empírica
Número de átomos de cada uno de los elementos químicos que forman la molécula




Carbono Primario.- El máximo número de hidrógenos con que se puede combinar un carbono es de 4.



Carbono Secundario.- Son los carbonos que tienen 2 valencias saturadas por hidrogeno.



Carbono Terciario.- Son aquellos que solo tienen saturadas por hidrogeno.



Carbono Cuaternario.- Son los carbonos que forman todos sus en laces con átomos de carbono o con otros radicales no con hidrogeno.



1) Hidrocarburos



Compuestos binarios formados por Hidrógeno y Carbono.



H3C – CH3 ----> C2H6

H2C = CH2 ----> C2H4

HC == CH ----> C2H2



C – C – C – C – CH3

H3 H2 H2 H2
C – C = C – C – CH3

H3 H H H2
H3 C – C – C =- C – C H3 H2

C5H12
C5H10
C5H8




Clases de Hidrocarburos



Alcanos ( - ) CnH2n + 2 C10H22

Alquenos ( = ) CnH2n C10H20

Alquinos ( =- ) CnH2n - 2 C10H18



C7H? (3=) ---> C7H10

C7H? (3=-) ---> C7H4



# Carbonos
Prefijo
Sufijo

1
MET
ANO

ENO

INO

2
ET

3
PROP

4
BUT

5
PENT

6
EX

7
HEPT

8
OCT

9
NON

10
DEC




2) Oxigenadas






3) Nitrogenadas





Química Orgánica



1. Definición



Es la rama de la química que estudia una clase numerosa de moléculas que contienen carbono formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno, también conocidos como compuestos orgánicos.



1.1 Importancia de la Química Orgánica



La Química Orgánica es importante porque forma parte de nuestra vida, ya que nuestro cuerpo esta formado por moléculas orgánicas, proteínas, ácidos nucleicos, azúcares y grasas que están compuestos de carbono y también en los productos orgánicos como la ropa que vestimos, los jabones, champús, desodorantes, medicinas, perfumes, utensilios de cocina, la comida, etc.



http://www.quimicaorganica.net/



2. Estudio del átomo de carbono



2.1 Propiedades Físicas



El carbono existe en dos formas Alotrópicas: el grafito y el diamante (estado puro). Ambos son cristalinos y los átomos están enlazados fuertemente covalentes.



El grafito es blando de color gris, punto de fusión elevado, buen conductor de la electricidad y posee brillo metálico. Debido a que la unión entre los diversos planos es débil, el grafito es una masa blanda lo que permite a las capas adyacentes deslizarse una sobre otra ello hace que el grafito es un buen lubricante. El punto de fusión elevado se explica por el fuerte enlace existente entre los átomos del mismo plano lo que motiva que se precise elevada energía para desordenarlos. La conductividad eléctrica y brillo metálico se explican por el cuarto electrón semisuelto que puede saltar de un átomo a otro. Se utiliza como electrodos inertes en pilas o celdas galvánicas.


El diamante presenta diversas variedades, conocido por su dureza (10 en la escala de Mohs), y punto de fusión elevado: 3 500°C, se emplean para cortar metales en la cuchilla de los tornos, taladros, etc. y diamantes transparentes que se emplean como piedras preciosas de gran valor monetario; es mal conductor de la electricidad.


2.1 Propiedades Químicas



LA COVALENCIA: Esta propiedad consiste en que los 4 orbitales híbridos son de Igual intensidad de energía y por lo tanto sus 4 enlaces del carbono son iguales. Y de igual clase. Esto significa que el carbono ejerce la misma fuerza de unión por sus 4 enlaces, un buen ejemplo seria el del metano. En el metano los 4 hidrógenos son atraídos por el carbono con la misma fuerza ya que sus 4 enlaces son de la misma clase.






LA TETRAVALENCIA: El carbono se manifiesta siempre como tetravalente y sus enlaces son covalentes e iguales entre si. El carbono en el estado basal tiene dos electrones en el subnivel 2s y dos electrones en el subnivel 2p. De acuerdo a la configuración electrónica que describimos deberíamos esperar que el carbono se comporte como divalente puesto que tiene 2 Orbitales o electrones sin aparear.






LA HIBRIDACION: Consiste en un reacomodo de electrones del mismo nivel de energía (orbital s) al orbital p del mismo nivel de energía. Esto es con el fin de que el orbital p tenga 1 electrón en "x", uno en "y" y uno en "z" para formar la tetravalencia del carbono. Se debe tomar en cuenta que los únicos orbitales con los cuales trabaja el Carbono son los orbitales "s" y "p".






LA AUTOSATURACION: Es la capacidad del átomo de carbono para compartir sus electrones de valencia consigo mismo formando cadenas carbonadas, esta propiedad es fundamental en el carbono y lo diferencia de los demás elementos químicos. Al compartir sus electrones con otros átomos de carbono puede originar enlaces simples, dobles, o triples de tal manera que cada enlace representa un par covalente y comparten dos y tres pares de electrones.






http://html.rincondelvago.com/quimica-organica_2.html

http://sil2007.blogspot.com/2005/05/preguntas-sobre-boqumica.html



3. Funciones Químicas



3.1 Definición



Es un conjunto de compuestos que tienen propiedades muy parecidas en virtud a que sus moléculas contienen uno o más átomos iguales.



Representación convencional de los elementos que forman un compuesto o molécula. En la fórmula química se indican los elementos presentes en cada molécula y como subíndice junto a cada uno el número de átomos de ese elemento presentes.